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62.12m³

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

이상기체 상태방정식 V = $\frac {wRT} {PM}$

w(질량) = 100kg = 100,000g

R(기체상수) = 0.082L x atm x K^-1 x mol^-1

T(절대온도) = 273 + 30 = 303K

P(압력) = 1.0526atm(***760mmHg = 1atm)

V = $\frac {100,000 * 0.082 * 303} {1.0526 * 76} = 31,058.43L$  = 31,058.43L

이황화탄소 1mol이 연소하면 이산화황 2mol이 발생한다.

이산화황의 부피는 31,058.43 * 2 = 62,116.86L이다.

62,116.86L = 62.116m³